江苏省扬州中学2015-2016学年第一学期开学考试
高 三 化 学 2015.8
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ni 58.7 Cu 64
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、下列做法不符合低碳发展原则的是（ ）
A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用
C ．提高原子利用率，发展绿色化学 D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
20A ．中子数为20的氯原子：17Cl B ．苯的结构简式：C 6H 6
C ． H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 32H ＋＋CO 32－
····2－···O O D ． 过氧化钙(CaO2) 的电子式：Ca 2+[ ]···· ···
3、下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨
A ．①③④ B ．③⑤ C ．②③④ D ．②④
4、下列实验能达到目的的是（ ）
A ．用铜和稀硝酸 B ．将化学能转化 C ．分离沸点相差较大 D ．检验装置
的互溶液体混合物 气密性 制取少量NO 为电能
5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不
能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦ C ．②③⑥⑦ D ．③⑥
6、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A ．在pH=0的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3 －
B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42-、S 2－、SO 32－
C ．常温下c (H+)/c (OH)=1012的溶液：Fe 3+、Mg 2+、NO 3-、Cl - －
D ．不能使酚酞变红的无色溶液：Na 、CO 32-、K 、ClO 、AlO 2- ＋＋－
7、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A ．欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO 4溶液，将25.0g 胆矾溶解在1L 水中
B ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸
C ．为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量
D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
8、下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是（ ）
－－A ．图1表示用0.10 mol·L 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L 1醋酸溶液的滴定曲线
B ．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化
C ．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定
D ．图4表示反应2SO 2＋O 22SO 3，t 1时刻只减小了SO 3的浓度
9、质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水。得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c ，则溶质的相对分子质量为（ ）
c (m +n -p ) q (am +bn ) c (m +n -p ) 1000q (am +bn )
A ．c (m +n -p ) B ．q (am +bn ) C ．c (m +n -p ) D ．1000q (am +bn )
10、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和C 、B 和D 分别位于同主族，且B 、D 质子数之和是A 、C 质子数之和的2倍。下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径的大小顺序：r (B)>r (C)>r (D)
B ．C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C ．E 分别与A 、C 形成的化合物中化学键类型相同
D ．B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A ．标准状况下，22.4L 三氯甲烷中共价键数目为4N A
B ．1mol 碳烯（:CH2）所含电子总数为8N A
C ．6.4gCaC 2晶体中含有阴阳离子总数为0.2N A
D ．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO 32-数为N A
12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．用氨水吸收过量SO 2气体：2NH 3·H 2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B ．FeI 2溶液中通入C12至Fe 2+恰好完全被氧化：2Fe 2++C12=2Fe3++2C1-
△
C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：NH 4++OH- 3↑+H2O
D ．将1 mol·L -1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L -1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：
6AlO 2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
13、下列说法正确的是（ ）
A ．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH
B ．常温下，BaSO 4分别在相同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO4) 3溶液中的溶解度相同
C ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp (BaCO3)
D ．等体积、等物质的量浓度的NH 3·H 2O 溶液与NH 4Cl 溶液混合后溶液呈碱性，说明NH 3·H 2O 的电离程度小于NH 4的水解程度
14、25℃时，向10 mL 0.1 mol·L 1 CH3COONa 溶液中加入0.1 mol·L －－1＋盐酸，溶液pH 随加入
盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是（ ） A ．点①所示溶液中：c (OH) ＝c (H) ＋c (CH3COOH)
B ．点②所示溶液中：c (CH3COOH) ＋c (CH3COO ) ＝0.05 mol·L 1 －－－＋C ．点③所示溶液中：c (CH3COO ) ＞c (CH3COOH) ＞c (H) ＞c (OH)
D ．点④所示溶液中：c (Na) ＋c (H) ＜c (CH3COO ) ＋c (Cl)
15、恒温恒容下，向2L 密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO 4(s)＋CO(g)＋＋－－－＋－MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A ．反应在0~2min内的平均速率为v (SO2) ＝0.6 mol·L 1·min 1 －－B ．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C ．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO ，到达平衡时n(CO2) ＞0.60mol
非选择题（共80分）
16、某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①配制0.10 mol·L －1的 HCI 和0.10mol·L －1的NaOH 溶液②取一粒(药片质量均相同)0.20g 的此胃药片，磨碎后加入20.00mL 蒸馏水 ③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L -1的NaOH 溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L －1的HCl 溶液 (1)写出实验过程中至少需要的步骤(写编号顺序) ．．
(2)右图所示的仪器中配制0.10 mol·L 1HCl 溶液和0.10 mol·L －－1
的NaOH 溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ，配制
上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。
(3)配制0.1mol·L -1的NaOH 溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是 a. 称量NaOH 固体时动作过慢 b. 溶解氢氧化钠时有部分液体溅出 c. 未洗涤烧杯和玻璃棒 d. 未冷却至室温就转移到容量瓶中 e. 定容时俯视标线 f. 摇匀后发现液面低于标线加水至标线
(4)写出有关反应的离子方程式
(5)若滴定消耗NaOH 溶液体积为14.00mL ，则该胃药中含碳酸钙的质量分数是
。
17、CaO 2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ.CaO 2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H 2O 2(aq)===CaO2(s)＋2H 2O(l)；ΔH
不同浓度的H 2O 2对反应生成CaO 2产率的影响如下表：
(1) 分析题给信息，解释H 2O 2浓度大于20%后CaO 2产率反而减小的原因： 。 Ⅱ. 过氧化钙中常含有CaO 杂质，实验室可按以下步骤测定CaO 2含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L 1) ，振荡使之溶解； －
步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L 1) ； －
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO 2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na 2S 2O 3＋I 2===Na2S 4O 6＋2NaI 。
(2) 过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是。
(3) 加入KI 溶液后发生反应的离子方程式为
(4) 请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。
18、ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO 2·SiO 2，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质）通过如下方法制取：
42 已知：①ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的Na 2ZrO 3，Na 2ZrO 3与酸反应生成ZrO 2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表。
（1）熔融时ZrSiO 4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I 的化学式为 。
（2）为使滤液I 的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a ，则a 的范围是 ；继续加氨水至pH=b 时，所发生反应的离子方程式为 。
（3）向过滤III 所得滤液中加入CaCO 3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
（4）为得到纯净的ZrO 2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 。
19、对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）25℃时，石墨和CO 的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 。
（2）25℃时，反应2CO 2（g ）2CO(g)+ O2(g)的平衡常数K =2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L ）充入一定量CO 2、CO 、O 2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO 2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K 随温度（T ）、压强（p ）变化的示意图。
（3）1600℃时，反应2CO(g)+ O2(g)K K 2CO 2（g ）的平衡常数K =1.0×108。经测定，汽车尾气中CO 和CO 2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600℃时的补燃器，并不断补充O 2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L。则经补燃处理后尾气中CO 的浓度为 mol/L。（结果保留两位有效数字）
（4）以CO 和O 2为电极燃料，以熔融K 2CO 3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式 。
20、碱式氧化镍（NiOOH ）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni 2）废液为原料生产NiOOH ＋
的一种工艺流程如下：
＋ (1)加入Na 2CO 3溶液时，确认Ni 2已经完全沉淀的实验方法是 。
(2)已知K sp [Ni(OH)2]＝2×10
范围是 。
(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH 的化学方程式： 。
(4) 若加热不充分，制得的NiOOH 中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为x NiOOH·y Ni(OH)2。－15，欲使NiSO 4溶液中残留c (Ni2)≤2×105 mol·L 1，调节pH 的＋－－
现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L 1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定－＋
容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L 1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO 4标准溶液－
20.00 mL，试通过计算确定x 、y 的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）： ．．．．．．
NiOOH ＋Fe 2＋H —Ni 2＋Fe 3＋H 2O Fe 2＋MnO 4＋H —Fe 3＋Mn 2＋H 2O ＋＋＋＋＋－＋＋＋
21、某原料经测定主要含有A 、B 、C 、D 、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素
A 、B 、C 、D 、E 的原子结构等信息如下：
请回答下列问题(用A 、B 、C 、D 、E 所对应的元素符号作答) ：
(1) B、C 、D 第一电离能由小到大为______________。
(2) E的二价离子的电子排布式为______________。
(3) A 2B 2D 4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B 的杂化方式为____________；1 mol A 2B 2D 4分子中含有σ键数目为____________。
(4) 与化合物BD 互为等电子体的阴离子化学式为__________(任
写一种) 。
(5) B 2A 6、C 2A 4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，
主要原因是__________________。
(6) BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示。一个该晶胞中含________个D 原子。
开学考参考答案
1、D 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、C 8、C 9、C 10、B
11、BC 12、D 13、A 14、AC 15、BD
16、（1）①②④③②④③或②①④③②④③（2）AC 烧杯 玻璃棒（3）de
（4）CaCO 3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ H ++OH-=H2O (5)0.90
17、(1) H2O 2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H 2O 2发生分解
(2) 生成微溶的CaSO 4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确
(3) H2O 2＋2I ＋2H ===I2＋2H 2O －＋
(4) 加入指示剂淀粉溶液 直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变
18、（1）ZrSiO 4+4NaOH 高温 Na 2SiO 3+Na2ZrO 3+2H2O H 2SiO 3（或H 4SiO 4）
（2） 5.2~6.2 ZrO 2++2NH3·H 2O+H2O= Zr(OH)4↓+2NH4+
（3） 2NH 4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O
（4）取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。
19、（1）C （石墨）+1/2O2（g ）==CO（g ）△H=-110.5kJ/mol
（2）[c2(CO)·c(O2)]/c2(CO2)
（3）2.2×10-6mol/L （4）CO —2e -+CO32-=2CO2
20、⑴ 静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na 2CO 3溶液，无沉淀生成
⑵ pH≥9 ⑶ 4Ni(OH)2＋O 2 △ 4NiOOH ＋2H 2O
⑷ 消耗KMnO 4物质的量：0.01 mol·L 1×0.02L ＝2×10—4 mol －
与NiOOH 反应后剩余的Fe 2物质的量：2×10—4 mol×5×（200÷20）＝0.01 mol ＋
Fe 2总物质的量：1.0 mol·L 1×0.1 L＝0.1 mol ＋－
与NiOOH 反应的Fe 2的物质的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol ＋
n (NiOOH)＝0.09 mol
m (NiOOH)＝91.7 g·mol 1×0.09 mol＝8.253 g －
n [Ni(OH)2]＝9.18g -8.253g ＝0.01 mol 92.7g ⋅mol -1
x : y ＝n (NiOOH) : n [Ni(OH)2]＝0.09 mol : 0.01 mol＝9 : 1
故：x ＝9 y ＝1
21、(1) C
(4) CN－或C 22(5) N2H 4分子间存在氢键
(6) 16 －