周末化学自主检测
Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1．下列关于钠的叙述错误的是
A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在
D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠
2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类
变化的是
A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2
C．Fe和HCl D．C和O2
3．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒
C．CuSO4溶液中加入Na的小颗粒
D．水中加入Na的小颗粒
4 、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是
A. 两者均为白色固体 B过氧化钠比氧化钠稳定
C过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D两者都是碱性氧化物
5．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
6．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
7.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是
A． HCl B．K2SO4
C．CuCl2 D．MgCl2
8．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是
A．NaOH B．NaCl
C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
9．矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
10．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
11．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有
A．氯气 B．次氯酸
C．次氯酸根 D.盐酸
12．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． CuCl2 B．FeCl2
C．AlCl3 D．FeCl3
13. 漂白粉在空气中容易变质的原因是
A.CaCl2易吸收空气中的水分
B.Ca(ClO)2易与盐酸反应
C.Ca(ClO)2见光易分解
D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
14．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A． NaOH B．FeCl2
C．NaHCO3 D．FeCl3
15．下列说法错误的是
A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的
B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰
C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性
D．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化
氢
Ⅱ卷 二、非选择题
16．下面是某同学研究过氧化钠性质的过程，请你帮助他完成部分试验并补全活动记录。
活动记录
观察 过氧化钠的颜色、状态： 色
。
预测 从组成上分析，过氧化钠为金属氧化物，可能会与 、 反应生成盐。
比较Na2O2与其他金属氧化物如Na2O、CaO的异同：
18．用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
（1） 实验室保存饱和氯水的方法是___________________________；
（2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是由于 ②是由于_______________ _ 。 简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：
19.（1）84消毒液中的有效成分是 ，
它与空气里的 和 反应生成 ，起到漂白和消毒作用。
（2）①漂白粉的生产原理：________________________________________； ②漂白粉的主要成分是：
有效成分是：
它的漂白原理是（用化学方程式表示） 。 由以上两个反应证明HClO是 酸 （填强或者弱），酸性比碳酸 。
③长期放置，漂白粉会失效，漂白粉失效的主要原因(用方程式表示)：