热能、电能、平衡提高训练
一、选择题
1．以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
2.目前世界上最重要的矿物燃料是（ ）
A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气
3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 （ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
4.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ）
A．石墨 B．金刚石 C．一样高 D．无法判断
5、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 KJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 KJ/mol
Q1和Q2的关系为（ ）
（A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）Q1＜Q2 （D）无法确定
6．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
7．夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。
CO2
2(aq) ，CO2(aq)+H2CO3(aq)
+－－+2－ H2CO3(aq)+HCO3(aq)， HCO3(aq)+CO3(aq)
+2－ Ca(aq)+CO33(s)（蛋壳）
澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是（ ）
A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖 D．澄清石灰水
8、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为（ ）
（A）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －142.9KJ/mol
（B）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －571.6KJ/mol
（C）2H2+O2＝2H2O △H= －571.6KJ/mol
（D）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= +571.6KJ/mol
9．已知工业上真空炼铷的原理如下：2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 ( )
A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性不如Rb强
D．铷的单质状态较化合态更稳定
10．心脏起搏器中使用的新型Li－I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2 2LiI，下
列说法正确的是（ ）
A．阴极反应为：2Li－2e2Li +B．负极反应为：I2＋2e－2I －
C．该电池以KOH为电解质溶液
11．在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)D．该电池是稳定、高效、长效的电池 2HI(g)；∆H
下V(HI)的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是
（ ）
① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度③ 恒温条件下，
缩小反应容器体积④ 恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条
件下，加入适当的催化剂
A． ①⑤，③ B． ②⑤，④
C． ③⑤，② D． ③⑤，④
12、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e====28OH
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
13、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2
3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ）
（A）保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
（B）保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
（C）保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
（D）保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)
14．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2
B．2Fe+2H2O+O2
C．2H2O+O2+4e
D．Fe-3e-－－4Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)2↓ 4OH- -Fe3+
15．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化
钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计
了如图12-4的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
（ ）
A．a为正极，b为负极；NaC1O和NaC1
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
16、可逆反应:2NO22在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（A）①④⑥ （B）②③⑤ （C）①③④ （D）①②③④⑤⑥
17．CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2＋C
（ ）
[**************]42CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含C的微粒有 1414A．CO2 B． CO2、CO C． CO2、CO、C D． CO
二、填空题
18． 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____________________。 又已知：H2O(l)H2O(g)∆H=44kJ⋅mol-1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________kJ。
19． CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
2+2-[Cu(H2O)4]+4C1
4] +4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
⑴ ⑵ 。
20．如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：
X(g)+Y(g)
，
达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：
⑴A中X的转化率为 。
⑵A、B中X转化率大小关系为A B（填“＞”、
“＜”、“=” ）
⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，
A的体积为 L（连通管中气体体积不计）
⑷在⑶达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积 （填变大、不变、或变小），其理由是
21．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是___________________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是_______________________；负极发生的电极反应式是_______________________________。
（3）电解液中的H离子向______________极移动；向外电路释放电子的电极是_____________。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是______________________。
22．工业上为了处理含有Cr2O72-+K A B 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含
量已低于排放标准。请回答下列问题：
（1）两极发生反应的电极反应式，阳极为：___________________；阴极为_________________；
（2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式___________________；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是________________________________________
__________________________________________________；
（4）_____________（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是____________________
_______________________________________________。
参考答案：
1、D 2、D 3、C 4、B 5、A 6、C 7、D 8、B 9、B 10、D 11、D 12、C 13、A 14、
D 15、B 16、A 17、C
18．B2H6(g)+3O2(g)
20、⑴40% ⑵＞ ⑶2.6aL
⑷变大，升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体的体积增大，气体浓度减小，平衡向正向移动，且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系，是体积变化的主要原因。
21．（1）2CH3OH+3O2−−→2CO2+4H2O （2）3O2+2H++12e-B2O3(s)+3H2O(l)∆H=-2165kJ⋅mol-1；1016.5KJ 19、⑴加水稀释 ⑵加AgNO3溶液 6H2O
2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+
（3）正；负极 （4）燃料电池减少了对空气的污染
22．（1）Fe-2e
（2）Cr2O7
+-2+；2H++2e-H2↑ 2-+6Fe2++14H+2-2+2Cr3++6Fe3++7H2O +（3）H不断放电，Cr2O7与Fe反应中消耗H，打破了水的电离平衡，使溶液中
c(OH-)>c(H+)
（4）不能；因为用石墨作电极，阳极产生Cl2，得不到Fe，缺少还原剂，不能使2+
Cr2O7
2-−−→Cr3+−−→Cr(OH)3↓而除去。