综合测试参考答案
1.D 2．A [解析] 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐，如为：盐酸、氢氧化钡、氯化钡时，X 可能为碳酸钠，B 错误；氢气、红磷都为单质，C 错误；盐酸不与铜反应，D 错误。
3.A [解析] 71 g Cl2的物质的量为1 mol，1 mol Cl2中含有N A 个Cl 2分子，A 正确；14 g氮气的物质
＋的量为0.5 mol ，含有N A 个氮原子，B 错误；选项C 未指明溶液的体积，因而无法确定Ca 2数目，C 错误；
标准状况下，水是液体，33.6 L水的物质的量远大于1.5 mol，其所含分子数也应远大于1.5N A ，D 错误。
4．D [解析] 乙醇能溶于水，不能萃取，A 错误；除去CO 2中混有的少量CO 杂质，应通过灼热的CuO 粉末，B 错误；向煮沸的水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，C 错误。
－－－－－5．C [解析] 已知1 mol·L 1 MgCl2溶液中Cl 浓度为2 mol·L 1，分析A 中Cl 浓度为1 mol·L 1，B 中
－－－－－－Cl 浓度为4 mol·L 1，C 中Cl 浓度为2 mol·L 1，D 中Cl 浓度为3 mol·L 1, C 正确。
6．B [解析] A项读数时，眼睛应平视；B 项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C 项应将NaOH 放在小烧杯中称量；D 项溶解时应用玻璃棒搅拌。
7．D [解析] A项、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；B 项、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；C 项、Fe 与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO 气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误。
8．B [解析] A项，Fe 3O 4中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO 气体，错误；B 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式，正确；C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应，错误；
－＋D 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br 的还原性弱于Fe 2，故当二价铁离子完全被氧化后才
有溴离子的反应，因为FeBr 2与Cl 2是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。
9．A [解析] Al2O 3不溶于水， Al 2O 3→Al(OH)3不能一步转化，A 错误；Cu →CuO ，可用Cu 与O 2 反应制得，CuO 与硫酸反应生成CuSO 4 ，B 正确；Na 与水反应生成NaOH ，NaOH 与CO 2 反应生成Na 2CO 3 ，
＋C 正确；Fe(OH)3加热生成Fe 2O 3，Fe 2O 3与盐酸反应生成Fe 3，D 正确。
10．D [解析] A项I 2易溶于酒精，不能用分液法分离，错误；B 项，Cl 2也可与NaOH 溶液反应而损耗，故B 错误；C 项，NH 4Cl 受热分解成NH 3与HCl ，两者在管口又生成NH 4Cl ，故C 错误。
－－－11．D [解析] Cl 2通入NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH ＝Cl ＋ClO ＋H 2O ，A 错误；碳酸氢根不能拆，B 错
误；氢氧化铝不能和氨水反应，C 错误。
12．B [解析] 由方程式看出，铁元素的化合价升高，Fe 2O 3是还原剂，Na 2FeO 4是氧化产物；氧的化合价降低，Na 2O 2是氧化剂，Na 2FeO 4是还原产物；A 错误、B 正确；在Na 2FeO 4中Fe 为＋6价，C 错误；3 mol Na 2O 2发生反应，有6 mol电子转移，D 错误。
＋13．C [解析] 双羟基铝碳酸钠是一种盐，A 、B 均错误；1 mol 该物质最多可消耗4 mol H ，C 正确；
＋该物质与较多的H 反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者，D 错误。
－－－14．C [解析] 检验Cl ，用AgNO 3溶液；检验CO 23，用Ba(NO3) 2溶液；检验OH ，用Mg(NO3) 2溶液。
＋－－－2＋2－2＋2－而Ag 能与CO 23、OH 反应生成沉淀，Mg 能与CO 3、OH 反应生成沉淀，Ba 只能与CO 3反应，所以先－－－检验CO 23，再检验OH ，最后检验Cl ，C 正确。
15．C [解析] A中，符合条件的如①2C ＋O 2=====2CO ，②CO 2＋C=====2CO ，③2CO ＋O 2=====2CO 2，④2Mg ＋CO 2=====C ＋2MgO ，⑤C ＋2H 2O=====CO 2＋2H 2，成立。B 中，符合条件的如①2Fe ＋3Br 2=====2FeBr 3，②2FeBr 2＋Br 2===2FeBr3，③Fe ＋2FeBr 3===3FeBr2，④3Cl 2＋2FeBr 2===2Br2＋2FeCl 3，⑤Br 2＋FeI 2===I2＋FeBr 2，成立。选项C 中AlCl 3不可能通过一步反应转化为Al 2O 3，且Al 2O 3不可能通过化合反应生成AlCl 3，不能通过一步反应实现。D 中，符合条件的如：①2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl3，③Fe ＋2FeCl 3===3FeCl2，④Zn ＋FeCl 2===Fe＋ZnCl 2，⑤Fe ＋CuCl 2===FeCl2＋Cu ，成立。
16．C [解析] 设X 、Y 两种气体的体积各为1 L。
①2HI ＋Cl 2===2HCl＋I 2
2 1 2 1
1 L 0.5 L 1 L
反应后剩余气体为：0.5 L Cl2和1 L HCl，气体体积共1.5 L； 点燃点燃高温△点燃高温点燃
②NH 3＋HCl===NH4Cl
1 1
1 L 1 L
反应后无气体；
③H 2和Cl 2混合时不发生反应，气体体积共2 L；
④2NO ＋O 2===2NO2
2 1 2
1 L 0.5 L 1 L
反应后剩余气体为：0.5 L O2和1 L NO2。
因为2NO 2 N 2O 4的反应，使④剩余气体小于1.5 L；又根据相同条件下气体的压强之比等气体的体积之比，所以容器内压强由大到小的顺序为：③＞①＞④＞②。C 正确。
17．B [解析] SO 2与HClO 反应生成H 2SO 4，是HClO 的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO 酸性比H 2SO 4强，A 项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B 项正确；SiO 2是酸性氧化物，C 项错误；SO 2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D 项错误。
18．C [解析] 若甲为焦炭，丁为O 2，转化关系为：C ――→CO
氨水，转化关系为：SO 2――→ NH 4HSO 3
NH 3·H 2O O 2CCO 2，A 正确；若甲为SO 2，丁为 (NH4) 2SO 3，B 正确；若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，
CO 2FeCl 2与盐酸不反应，C 错误；若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，转化关系为：NaOH ――→Na 2CO 3
NaHCO 3，
D 正确。
－＋19．B [解析] 在溶液中，n(NO3) ＝0.04 mol，n(H) ＝0.06 mol，n(Cu)＝0.03 mol，
＋－＋3Cu ＋ 8H ＋ 2NO 3===3Cu2＋2NO ↑＋4H 2O
3 8 2
0．03 mol 0.06 mol 0.04 mol
－＋＋＋＋经分析可知，Cu 和NO 3过量，H 完全反应，由H 的物质的量计算得n(Cu2) ＝0.022 5 mol，c(Cu2) ＝0.225
－mol·L 1, B 正确。
20．C [解析] A项、由题意可知，溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，所以在0～a 范围内，除发生中和反应外，还有HCl 与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误；B 项、未产生二氧化碳前消耗0.3 L的盐酸中有0.1 L用于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.2 L 用于和NaOH 反应，所以原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为2∶1，错误。C 项、因为HCl 与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl 的物质的量和HCl 与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相等的关系，根据生成二氧化碳的物质的量是0.01 mol 可知碳酸钠的物
－＋质的量是0.01 mol, HCO3＋H ＝H 2O ＋CO 2↑，消耗盐酸的体积是0.01 mol/0.1 mol＝0.1 L，则0.4－a ＝0.1，
－所以a ＝0.3，正确；D 项、ab 段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：HCO 3
＋＋H ＝H 2O ＋CO 2↑，错误。
＋＋21．(1)CaCO3、BaSO 4 CuSO 4 (2) CaCO3 CaCO 3＋2H ＝Ca 2＋CO 2↑＋H 2O
(3)HCl 和CO 2 (4)BaCl2 KOH
＋[解析] (1)由于Cu 2在溶液中呈蓝色，一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是CaCO 3 、BaSO 4 ；(2)加入盐酸
＋后，白色沉淀全部溶解并产生气体，则一定有CaCO 3 ，产生的气体为CO 2 ，离子方程式为：CaCO 3＋2H ＝
＋Ca 2＋CO 2↑＋H 2O ；(3)CO2 中有HCl 气体，开始时没有沉淀，当HCl 完全吸收后，产生BaCO 3 沉淀；(4)向(3)中过滤后所得的滤液中加入AgNO 3 溶液产生白色沉淀，说明一定含有BaCl 2 ，进一步说明溶液中含有KOH 。
22．(1)碳酸氢铵 (2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)
(3)2NH4Cl ＋Ca(OH)2=====CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O N 2＋3H 2
(4)4NH3＋5O 2=====4NO ＋6H 2O 3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO 高温
[解析] A与NaOH 固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B ，B 是NH 3，A 是铵盐，D 是无色无味气体，由B ＋D ，E ＋D ，F 可推测D 为O 2，则E 为NO ，F 为NO 2，NO 2与H 2O 反应生成HNO 3(G)，催化剂△2NH 3
在加热条件下HNO 3与木炭反应生成NO 2和CO 2，即C 为CO 2，A 为NH 4HCO 3。
23．(1)E Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)无变化 恢复红色
(3)①控制气体通入速率；使SO 2和Cl 2充分混合
②SO 2和Cl 2按1∶1混合时，发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl＋H 2SO 4，使混合气体失去漂白作用
24．(1)78 100 (2)取滤液少许，加入NaOH 溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(3)Al(OH)3、Al 2O 3和Fe 2O 3 (4)K2SO 4、(NH4) 2SO 4 (5)①BaCl 2[或Ba(NO3) 2] ②过滤 洗涤 干燥
－－[解析] (1)根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5 L×39.20 g·L 1＝V ×251.28 g·L 1，V ＝0.078 L＝78 mL。
为了减小误差，最好选用比氨水的实际体积稍大一点的量筒。
＋＋(3)Al3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4，根据题意，明矾石中含有Al 2O 3、Fe 2O 3，所以沉淀物为Al(OH)3、Al 2O 3和Fe 2O 3。
(4)由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K 2SO 4和反应后生成的(NH4) 2SO 4以及水。
(5)混合肥料中含有K 2SO 4和(NH4) 2SO 4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl 2或Ba(NO3) 2溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称量。
△