河北衡水中学高三年级化学试卷
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共 5个题，55分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ：64
第Ⅰ卷（单项选择题 共45分）
一、选择题（1—15每小题1分，每题只有一个正确选项） ．．．．
1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85) 及其
化合物的叙述中肯定不正确的是( ) ．．．
A ．由KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt ＋Cl 2===2KCl＋At 2
B ．相同条件下HAt 比HI 稳定
C ．AgAt 是一种难溶于水的化合物
D ．At 元素位于第六周期
2、氯化溴（BrCl ）和Br 2、Cl 2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是．．．
（ ）
A 在CCl 4中的溶解性BrCl ＜Br 2
B BrCl 氧化性比Br 2强
C BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D 常温下BrCl 可与NaOH 溶液反应生成NaClO 和NaBr
3、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中
获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是( )[来
A ． 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
B ．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
C ．从海水中可以得到NaCl ，NaCl 可以是制造化肥的原料
D ． 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁
4、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳
酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲
乙丙三溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（ ）
A ．甲＝乙＞丙 B ．甲＞丙＞乙 C ．丙＞甲＝乙 D ．乙＞丙＞甲
5、2.8克某金属在氯气完全中燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（ ）
A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Na
6、下列物质与其用途完全符合的有（ ）条
①Na 2CO 3—制玻璃；②SiO 2—太阳能电池；③AgI —人工降雨；④NaCl —制纯碱；
⑤Al 2O 3—焊接钢轨；⑥NaClO —消毒剂⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧MgO —耐火材料
A ．4 B ．5 C ．6 D ．7
7、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物
不可能是（ ）
A ．NaOH 和Na 2CO 3 B ．Na 2O 2、 NaOH 和Na 2CO 3 C ．NaOH D ．Na 2CO 3
8、下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（ ）
A 0.1mol/LCH3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
B 向40mL 0.2mol/L的NaOH 溶液中通入67.2mLCO 2(标况)
C 在100mL1mol/LNH4Cl 溶液中，投入3.9克Na 2O 2
D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3) 2溶液中，投入0.2gMg(OH)2
9、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
（ ） ①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2
A ．①③④⑤ B ．只有①④ C ．只有②③ D ．只有③④⑤
10、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO 2(足量) 中充分燃烧恢复到原状态，再通过
足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL ，下列组合中符合此条件的是：
A ．CH 4、C 2H 4 B．CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C．C 2H 6、HCHO D．HCOOH 、CH 3COOCH 3
11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步
骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；
③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的
是（ ）
A ．③②①⑤④ B ．③⑤②①④ C ．③①②⑤④ D ．②③①⑤④
12、将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热) ，
生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO 和ClO 3两种离子的物质的量（n ）与反应－－
时间（t ）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
A ．苛性钾溶液中KOH 的物质的量是0.09mol
B ． ClO 3的生成是由于氯气的量的多少引起的
C ．在酸性条件下ClO 和ClO 3可生成Cl 2
D ．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
13、下述实验能达到预期目的的是（ ）
－－－
14、下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）
A ．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体
B ．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜
C ．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁
D ．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3
15、为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl ），准确称量W 0 g 样品进行实验，
下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W 0外）的是（ ）
二、选择题（16——30每小题2分，每题1-2个正确选项）
16、向100 mL 0.1 mol·L -1硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]溶液中逐滴滴入
0.1 mol·L -1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化
如右图所示。则下列说法中正确的是( )
A ．a 点发生反应的离子方程式是：
Al 3++2SO42-+2Ba2++3OH = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ —
B ．b 点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL
C ．从a →b 、b →c 点过程中发生反应的离子方程式依次为：
NH 4++OH-=NH3·H 2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D ．沉淀的质量：a 点>c点
17、有一无色溶液，可能含有K +、A13+、Mg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42、HCO 3、MnO 4中的几————
种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无
味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶
液，加入HNO 3酸化的Ba(NO3) 2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A ．肯定有Al 3+、Mg 2+、HCO 3—
B ．肯定有A13+、Mg 2+、SO 42—
C ．肯定没有HCO 3—、MnO 4—、NH 4+ 、K +
D ．不能确定K +、Cl 是否存在 —
18、A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略
去），下列说法正确的是
A ．若X 为Cl 2，则C 可能为FeCl 3
B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlCl 3
C ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为硫化氢
D ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2
19、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl －
B ．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe 2++3 Na2O 2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+
C ．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe 2O 3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O
D ．过量铁粉与稀HNO 3反应：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO↑+4H2O ＋－＋
20、将11．9 g由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的
溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg 2+、Al 3+、Fe 3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为
（ ）
A ．22．1 g B ．27．2 g C ．30 g D ．无法计算
21、取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ，每份10 mL ，分别向A 、B 中通入不等量
的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体
积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A 原NaOH 溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B A线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中的溶质成分是Na 2CO 3,NaHCO 3
C B线中消耗盐酸0
D B曲线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体体积（标
准
状况）的最大值为112mL
22、中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去) 。
下列推断不正确的是(
) ．．．-++2--
A ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁
B ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成D
C ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2
D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C
23、质量为 25.6 g 的 KOH 和KHCO 3的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质
量损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的物质的量的关系为（ ）
A ．KOH 物质的量＞KHCO 3物质的量 B ．KOH 物质的量＜KHCO 3物质的量
C ．KOH 物质的量=KHCO3物质的量 D ．KOH 和KHCO 3以任意比混合
24、下列叙述正确的是:
A ．NaHCO 3与石灰水反应，当n (NaHCO3) ∶n [Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO 3完全转化为CaCO 3
B ．CO 2通入石灰水中，当n (CO2) ∶n [Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液
C AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH) ∶n (Al3) = 1∶1时，铝元素以AlO 2形式存在 －＋－－
D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe)∶n (HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe 3形式存 ＋
25、在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有
1mol/L的稀H 2SO 4100mL ，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天
平仍保持平衡。则镁和铝 的量分别为 ( )
A ．2.04g Mg和2.07g Al B ．5g Mg和5g Al
C ．0.2mol Mg和0.2mol Al D ．2.4g Mg和2.7g Al
26、某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A ．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成
C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体
D ．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
27、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反
应中属于这种情况的是（ ）
A ．过量的MnO 2与浓盐酸反应
B ．过量的Zn 与18 mol/L的硫酸反应
C ．过量的Br 2与FeI 2反应
D ．过量的H 2与N 2在催化剂存在下反应
28、下列四组混合气体体积比为①NO 2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH 3:O2=2:1④NO 2:NO:O2=1:1:1,
将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内
液面由低到高顺序正确的是（ ）
A. ④③②① B. ④①②③ C. ③①④② D. ③②①
④
29、m g铁粉与Fe 2O 3组成的混合物投入到足量的稀H 2SO 4中，在标准状况下收集到V L H2，
所得溶液遇KSCN 溶液不显红色，则混合物中Fe 2O 3物质的量为( )
A ．2.5V mol B. m －2.5V mol 216
m －2.5V m C. mol D. mol 188216
30、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H +、Fe 3、Fe 2、Al 3、AlO 2、CO 32、NO 3七种＋＋＋－－－
离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH 溶液的过程中，开始没有沉
淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH 溶液沉淀部分消失. 下列判断正确的
是 ( )
A ．一定不含Fe 3+和Fe 2+
B ．一定含有Al 3+，Fe 3+、Fe 2+至少含有一种或两种皆有
C ．溶液可能含有NO 3－
D ．一定含有Fe 3+ ，但一定不含Fe 2+
第Ⅱ卷（主观题 共55分）
31、有一含NaCl 、Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反
应前后C 、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验时，B 中发生反应的化学方程式为
，。
（2）装置C 、D 中盛放的试剂分别为：
（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl 2、碱石灰）
（3）E 装置中的仪器名称是
（4）若将A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的NaCl 含量将“偏高”、
“偏低”或“无影响”）。
（5）若样品的质量为m g ，反应后C 、D 的质量差分别为m 1g 、m 2g ，则该混合物中
Na 2CO 3·10H 2O 。
32、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所
示（部分产物及反应条件已略去）。已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属
元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B 中所含元素位于周期表中
（2）A 在B 中燃烧的现象是。
（3）D+E →B 的反应中，n(被氧化的物质) ：n （被还原的物质）。
（4）G+J →M 的离子方程式是 。
（5）Y 受热分解的化学方程式是 。
33、A 、B 、C 、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D 是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A 为（填元素符号）
（2）若D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量D ，其理由是（用必要的文字和离子方程
式表示） ；D 在潮湿的空气中易发生
吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。
（3）若A 、B 、C 为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A 和C 反应生成B 。请写出
B 转化为C 的所有可能的离子方程式B 经过一系列反应可以得到单质E ，将一定质量的Mg 和E 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg 的质量为NaOH 溶液的物质的量浓度为。
34、现有等物质的量的NaHCO 3、KHCO 3的混合物a g与100mL 盐酸反应。题中涉及的气体
体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO 3与KHCO 3的质量比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L -1。
（3）如果盐酸过量，生成CO 2的体积为 L 。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO 2的体积，还需要知道
。
（5）若NaHCO 3和KHCO 3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反
应时生成CO 2的体积范围是 。
35、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质间存在如图所示转化关系，其中A 、B 、D 、G 含有同种元素。
已知w.w.k.s.5.u.
（Ⅰ）A 为金属单质； B为红褐色固体；E 为密度最小的气体；G 为浅绿色溶液。 （Ⅱ）D 为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D 能将某种氧化物氧化为F ，F 是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（2）G 生成B 的过程中所出现的现象 ；
反应③的离子方程式 。
（3）D 的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。
（4）实验室制取C 的化学方程式为 ；
对气体C 进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI, 转移的电子数约为
3.612×10个。请按照要求填空：
23
36、向27.2Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO
和Cu （NO 3）2. 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g ，请列式计算
（1）Cu 与Cu 2O 的物质的量之比 ？
（2）硝酸的物质的量浓度？
高三化学答案
B D C B B C C B D D B D C C A
B BD BC C B D A B A AB D AD D B D
31、10分
（1）2NaHCO
3
Na 2CO 3·10H 2
O Na 2 CO 3 + H2O + CO2↑（1分） Na 2CO 3 + 10H2O （1分）
（2）无水CaCl 2（1分）碱石灰（1分）
（3）（球形）干燥管（1分）防止空气中的CO 2和水蒸气进入影响测定结果（1分）
（4）偏低（2分）（5）286(m1 - 18m 2)/180m ×100%（2分） 44
32、9分（1）三 ⅦA （1分）（2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并白雾产生 （2分）
（3）2：1 （2分） （4）3AlO 2-+Fe 3++6H 2O =3Al (OH ) 3↓+Fe (OH ) 3↓（2分）
（5）4Fe (NO 3) 3 2Fe 2O 3+12NO 2↑+3O 2↑（2分）
33、10分（1）Na （1分）
（2）加入少量铁，防止Fe 2+被氧化为Fe 3+（1分）；2Fe 3++Fe = 3Fe2+（1分）
O 2+2H2O+4e— = 4OH—（1分）
（3）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O （1分）Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O （1分）
3.6g （2分） 5mol·L —1（2分）
34、10分（1）84︰100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度
（5）22. 4a 22. 4a 〈V 〈10084
35、12分（1） ②⑤ （2分） (2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（1分）
2Fe+SO2+2 H2O =2Fe+SO4+4 H
分）
（4）MnO 2 + 4 HCl（浓）
3+2+2－+ （2分）（3）Fe +3 H2O 3+ Fe(OH)3+3 H+ （1 Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分）
36、2:1 （2分） 2.6mol/L（2分）