第一节原电池(1)
班级姓名 学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D. 电子从负极流向正极
2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
（ ） D. Mg片上有气泡产生
6．下列事实能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是 （ ）
A 、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B 、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C 、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D 、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
7．有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组
成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E +2e=E，B-2e =B则A 、B 、
D 、E 金属性由强到弱的顺序为（ ）
2---2+
A 、A ﹥B ﹥E ﹥D B 、A ﹥B ﹥D ﹥E
C 、D ﹥E ﹥A ﹥B D 、D ﹥A ﹥B ﹥E
8．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或
能 的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极
流向 极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向
的极是 极，阴离子移向的极为 极。
是
9．______
极，发生1011（1（2Sn （3比较（1
一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制
造业材料
A 只有①②③④ B 只有④⑤⑥ C 只有①③⑤⑥ D ②④⑥
13、下列叙述中，不属于金属的通性的是：
A 具有金属光泽 B 易导电、导热 C 与强酸反应 D 有良好的延展性
14、铝热剂中铝的作用是：
A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 填充剂
15、既能与酸(H) 反应，又能与碱(OH) 反应的是：
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤NH 4HS ⑥CaCO 3
A ② B ②③④ C ②④⑤ D ②③④⑤
16、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：
A NaOH溶液 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D NH4Cl
17A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O 4
18A 加入NaOH 溶液 B 加入KSCN 溶液C 先通入氯气，再加入KSCN 溶液 D KSCN 溶液
19H 、Fe
和Ba A NO3 B Cl C SO4 D Cl 和SO 420
A 正极为电子流入的一极
C D 电势较高的一极为正极
21
A 2H+2e2+-2e =Zn +-2+--2--2++2++-
C 2H2O+O2+4e-- D Ag+e=Ag +-
22、下图各装置中，不能构成原电池的是：
23、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：
24、下列叙述中不正确的是：
A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀
D 金属腐蚀的本质是M-ne =M而被损耗
二、选择题(本题包括5题，每小题3分，每小题有一至二个选项符合题意)
25、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是：
A 冷浓HNO 3 B Cu(NO3) 2 C 稀HNO 3 D Fe(NO3) 3溶液
26、冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气，或一氧化碳) 法 ③活泼金
属置换法 ④电解法，4种方法在工业上均有应用。古代有：(I)(孔雀石即
碱式碳酸铜) 、(II)湿法炼铜；现代有：(III)铝热法炼铬、(IV)的冶炼方法的分析不正确的是：
A (I)用① B (II)用② C (III)用③ D (IV)用④27、a 、b 的活泼性均比氢强，a 可从b 的硝酸盐中置换出b 。将b CuSO 4
溶液中，下列叙述正确的是：
A 导线上有电流，电流方向由a 向b B a
C b棒上有H 2产生 D a
282 Fe
A 正极为Cu 、负极为Fe
B 正极为Ag 、负极为Fe 4溶液
C 正极为Fe 、负极为Fe 2(SO4) 3溶液
D 正极为C Fe(NO3) 3溶液
三、填空题(40分29、(8分)
___________性，发生________腐蚀，正极的电极反应式
。⑵若液面下降，则溶液呈________性，发生_________腐蚀，
负极的电极反应式_______________________。
30、(16分)A 、B 、C 、D 为四种单质，常温时A 和B 是固体，且B 可被磁化；C 和D 是双原子分
子的气体，C 呈浅绿色气体。E 、F 、G 、H 、I 为五种化合物，E 不溶于水，F 为气体，且极易
溶于水得无色酸性溶液；H 溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：
-n+
⑴四种物质的名称：B________，C_______，H_________，；⑵物质I 溶液的颜色呈_______色，物质A 的颜色是_______色；
⑶B 物质在化学反应中，与强氧化剂反应通常生成_____常生成_____价的化合物；
⑷用实验方法鉴别H 和I 可用__________试剂，现象是，并写出由H
制取I 的化学方程式_______________________；
⑸G+H I+A+F的离子方程式。
31、(3分)A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 下述情况判断A-G H 2。⑵C 和F 形成原电
池时，F 是正极。⑶D 、E 和G H 2，而B 、C 和F 无此性质。⑷在G 的硫
酸盐溶液中加入D ，则D 溶解而G E 接触放置，E 不易锈蚀。⑹将G 和E 接触
放置，E 变得易锈蚀。⑺将E B 和C 的硝酸盐混合溶液中，先析出C 。则：
⑴A 为_____， E为，G ______。
32、(3分) A 克，加入氯化铁的盐酸中充分反应后。若剩余固体为__________，还可能有_________，一定没有
_________。
四、计算题(6分)
33、(6分) 由铜片、锌片和200mL 稀H 2SO 4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀则当在铜片上
共放出3.36L(标准状况下) 气体时，H 2SO 4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少
个电子通过了电线？原稀H 2SO 4的物质的量浓度是多少？
一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分）
34．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A ．稀硝酸 B．硝酸铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠
35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是
A.FeO ＋Al B . Mg ＋Al 2O 3 C.Al＋V 2O 5 D.Al＋Cr 2O 3
36．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A ．2NaCl(熔融) 通电2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△Mg+H2O
C ．Fe 3O 4+4CO高温3Fe+4CO2 D ．2HgO △2Hg+O2↑
37．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，
下列说法中正确的是
—＋A ．都有H 2O 生成 B ．都有H 2生成 C ．都有AlO 2生成 D ．都有Al 3生成
38．把ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、
灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag ，则原合金中铁的质量分数为
A ．30% B．47.6% C．52.4% D．70%
39．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是
①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③新制的氯水 ④亚硫酸钠 ⑤过氧化钠
A. 全部 B.①②③⑤ C.①②④ D.②③④
40．两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压
下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为
A．1∶1 B ．3∶2 C ．2∶3 D ．1∶6
41．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是
2＋2＋2＋2＋3＋A. 只有Fe 和Cu B.一定有Fe 、Cu
2＋2＋2＋C. 一定有Fe ，可能有Cu D.只有Fe
42．在溶有Fe 2(SO4) 3和CuSO 4的溶液中加入锌粉,
A ．若锌粉有剩余, B ．若锌粉有剩余, C ．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu 2+,
D ．若锌粉无剩余, 2+, 一定无Fe 3+，但不能确定有无Fe 2+
＋＋－2＋2＋43. K 、NH 4、Cl 、Mg 、Ba 、
2－2－CO 3、SO 4，现取三份100mL 1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH 0.04mol
（3）第三份加足量6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
＋2－A.K 一定存在0.01mol CO3
－2＋C.Cl Mg 可能存在
二．填空题
44．（16
45．（8分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B
的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（1）A 的化学式 是 。
（2）反应F→D的化学方程式是。
（3）检验F 中金属阳离子的方法是。
（4）工业上冶炼金属A 的化学方程式是。