第八章 第一节
1．下列说法正确的是( )
A ．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
C ．SO 3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO 3是强电解质 D ．属于共价化合物的电解质在熔融状态下一般不导电
解析：选D A 项，强电解质也可能是共价化合物，如H 2SO 4；B 项，NaClO 是强电解质；C 项，SO 3是非电解质。
2．(2014·山东省实验中学模拟) 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A ．I 2 C ．BaCO 3
B ．CO 2
D ．C 6H 12O 6(葡萄糖)
解析：选B A 项，电解质和非电解质必须都是化合物，I 2为单质，故错误。B 项，二氧化碳是非电解质，和水反应生成碳酸，化学键被破坏，故正确。C 项，碳酸钡是电解质，故错误。D 项，葡萄糖是非电解质，但和水不反应，故错误。
3．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是( ) A ．溶液显电中性
B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在 C ．氢离子浓度恒定不变 D ．c (H) ＝c (CH3COO )
解析：选C 醋酸溶液存在电离平衡：CH 3COOH
－
＋
＋
－
CH 3COO ＋H 。CH 3COOH 电离成离
－＋
子的速率和CH 3COO 、H 结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH 3COOH 的电离达到了平衡状态。
4．(2014·泸州检测) 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( ) A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na＋H ＋SO 24
＋
＋
－
B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 3C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3
2H ＋CO 23
＋
－
Fe 3＋3OH
＋
－
＋
－
D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na＋HSO 4
解析：选C 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO 4===Na＋H ＋SO 24；但HSO 4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO 4不能电
＋
＋
－
－
－
离为H 和SO 24，故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na＋HSO 4，所以A 、D
＋
－
＋
－
选项均错误；H 2CO 3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“进行，以第一步为主，其电离方程式为H 2CO 3
＋
－
”，且多元弱酸的电离分步
－
H ＋HCO 3，HCO 3
H ＋CO 23，因此B 选
＋
－
项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。
5．(2014·佳木斯一中月考) 下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是( ) A ．NH 3·H 2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 c (NH 4)
B. ＋ c (H )·c (NH 3·H 2O )C ．氨水促进了水的电离
D ．c (NH4) ＋c (H) ＝c (NH3·H 2O) ＋c (OH)
解析：选B 溶液在任何状态下均呈电中性，A 项错误；设NH 3·H 2O 的电离常数为K b ，则c (NH 4)·c (OH )c (NH 4)K ＋－
K b ＝K W ＝c (H)·c (OH) ，两式相比得＝K b 、K W ＋
K W c (H )·c (NH 3·H 2O )c (NH 3·H 2O )c (NH 4)－
为常数，故为常数，B 项正确；NH 3·H 2O 电离出OH ，抑制了水的电离，C 项＋
c (H )·c (NH 3·H 2O )错误；根据溶液中的电荷守恒可知c (NH4) ＋c (H) ＝c (OH) ，D 项错误。
6．(2014·保定适应性检测) 液态化合物AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB ＋B ，在不同温度下其平衡常数为K (25℃) ＝1.0×10的是( )
A ．c (A) 随温度升高而降低 B ．在35℃时，c (A) ＞c (B) C ．AB 的电离程度(25℃) ＞(35℃) D ．AB 的电离是吸热过程
解析：选D K (25℃) ＜K (35℃) ，故c (A) 随温度的升高而增大，A 错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c (A) ＝c (B) ，B 错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C 错；K (25℃) ＜K (35℃) ，因此AB 的电离是吸热过程，D 正确。
7．(2013·福建高考) 室温下，对于0.10 mol·L 1的氨水，下列判断正确的是( )
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
－14
＋
＋
－
＋
＋
－
＋
＋
＋
－
＋
A
＋
，K (35℃) ＝2.1×10
－14
。则下列叙述正确
A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓
＋
－
B ．加水稀释后，溶液中c (NH4)·c (OH) 变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH ＝13
解析：选C 一水合氨是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应写成化学式，A 项错误；室温下，氨水电离常数不变，加水稀释后，溶液中c (NH4)·c (OH) 变小，B 项错误；用HNO 3溶液完全中和氨水后，生成NH 4NO 3，NH 4NO 3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，C 项正确；一水合氨是弱碱，不完全电离，0.10 mol·L 1的氨水，溶液的pH 小于13，D 项错误。
－
＋
－
＋－
8．下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是( )
A ．该化合物的水溶液不导电 B ．该化合物的饱和溶液导电能力较弱 C ．该化合物在熔融时不导电
D ．溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子
解析：选D 弱电解质的水溶液也能导电，故A 错误。有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故B 错误。熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态HCl 、液态硫酸等不导电，但它们都是强电解质，故C 错误。只有D 说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。
9．(2013·秦皇岛检测) 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( ) A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4===2H＋SO 24
＋
－
D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
解析：选C 从四种强酸在冰醋酸中的K a 可以看出，强酸在冰醋酸中电离不完全；HClO 4
的电离平衡常数最大，故酸性最强；多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C 项错误。
10．已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×10
－
－
－10
分别是下列有关的三种酸的电离
常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN ＋HNO 2===HCN＋NaNO 2 NaCN ＋HF===HCN＋NaF NaNO 2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是( ) A ．K (HF)＝7.2×104
－
B ．K (HNO2) ＝4.9×10
－10
C ．根据其中两个反应即可得出结论 D ．K (HCN)＜K (HNO2) ＜K (HF)
解析：选B 相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF ＞HNO 2＞HCN 。由此可判断K (HF)＞K (HNO2) ＞K (HCN)，其对应数据依次为K (HF)＝7.2×104，K (HNO2) ＝4.6×104，K (HCN)＝
－
－
4.9×10
－10
。
11．(2014·黄山模拟) 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl 、CH 3COOH 、NaOH 、
NH 3·H 2O 、Na 2CO 3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1 L pH＝9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a ＞b ；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH 小于0.1 mol/L的戊溶液pH 。
下列判断正确的是( ) A ．甲的溶质是NH 3·H 2O B ．乙的溶质是CH 3COOH C ．丙的溶质是NaOH D ．戊的溶质是HCl
解析：选B pH ＝9说明甲溶液显碱性，与乙、丁溶液反应后显中性，说明乙、丁分别是HCl 的水溶液和CH 3COOH 溶液中的一种，又知使pH ＝9的0.1 L甲溶液呈中性需要乙的物质的量大于丁的，故可推知：乙的溶质为CH 3COOH ，丁的溶质为HCl ；与HCl 等物质的量混合反应时，NaOH 反应生成NaCl 溶液显中性，NH 3·H 2O 反应生成NH 4Cl ，水解显酸性，Na 2CO 3反应生成NaHCO 3水解显碱性，故可知丙的溶质为NH 3·H 2O ；等浓度的Na 2CO 3与NaOH 溶液相比，pH 前者小于后者，故甲的溶质为Na 2CO 3，戊的溶质为NaOH 。
12．(2013·上海高考)H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H 2S 溶液中( )
A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大 C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小
D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化) ，溶液中所有离子浓度都减小
解析：选C 加水稀释酸性溶液，c (H) 一定降低，A 选项错误；通入过量SO 2最后溶液变为饱和H 2SO 3溶液，酸性增强，B 选项错误；由H 2S ＋Cl 2===2HCl＋S ↓可知弱酸生成强酸HCl ，酸性增强，C 选项正确；加入CuSO 4生成CuS 沉淀，使平衡右移，c (H) 增大，D 选项错误。
13．(2014·济宁联考) 亚磷酸(H3PO 3) 是二元酸，H 3PO 3溶液存在电离平衡：H 3PO 3
H 2PO 3。亚磷酸与足量NaOH 溶液反应，生成Na 2HPO 3。
(1)写出亚磷酸与少量NaOH 溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________。 (2)某温度下，0.100 0 mol·L
－2
－
－
－1
－
＋
＋
H ＋HS 和HS
＋－－
H ＋S 2。若向
＋
－
H ＋
＋
的H 3PO 3溶液pH 的读数为1.6，即此时溶液中c (H) ＝2.5×10
＋
mol·L 1，除OH 之外其他离子的浓度由小到大的顺序是________，该温度下H 3PO 3电离平衡
的平衡常数K ＝________。(H3PO 3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
(3)向H 3PO 3溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得溶液中c (Na)__ ______c (H2PO 3) ＋2c (HPO23)(填“＞”、“＜”或“＝”) 。
－
＋
－
解析：(1)根据提示信息“H 3PO 3溶液存在电离平衡”可知，少量NaOH 溶液与亚磷酸反应的离子方程式为H 3PO 3＋OH ===H2PO 3＋H 2O 。(2)由信息“亚磷酸与足量NaOH 溶液反应，生成Na 2HPO 3”可知，亚磷酸不能发生三级电离，故溶液中不存在PO 33，又因为溶液中的H 来自
－
＋
－
－
亚磷酸的一级、二级电离及H 2O 的电离，故溶液中H 的浓度最大，一级电离大于二级电离，故溶液中H 2PO 3的浓度大于HPO 23的浓度。要计算该温度下H 3PO 3电离平衡的平衡常数，首先要
－
－
＋
得出溶液中H 3PO 3、H 、H 2PO 3的浓度大小，这三者的浓度可采用下列三段式求得：
H 3PO 3
－
＋－
H ＋ H 2PO 3
＋－
起始浓度(mol·L 1) 0.100 0 0 0 转化浓度(mol·L 1) 2.5×102 2.5×102 2.5×102
－
－
－
－
平衡浓度(mol·L 1) 7.5×102 2.5×102 2.5×102
－
－
－
－
c (H )·c (H PO )2.5×102×2.5×102－－＋
故K ＝＝8.3×103(mol·L 1) 。(3)由于溶液中的c (H) －c (H 3PO 3)7.5×10
＋
－
－
－
＝c (OH) ，根据溶液中电荷守恒可知c (Na) ＝c (H2PO 3) ＋2c (HPO23) 。
－
＋
－
－
答案：(1)H3PO 3＋OH ===H2PO 3＋H 2O
3
(2)c (HPO2L 1 (3)＝ 3) ＜c (H2PO 3) ＜c (H) 8.3×10mol·
－
－
＋
－
－
－－
14．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA 是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L 1的HA 溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
－
乙：①用pH 计测定浓度均为0.1 mol·L 1的HA 溶液和稀盐酸的pH ；
－
②再取0.1 mol·L 1的HA 溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用
－
pH 计测其pH 变化。
(1)乙的方案中说明HA 是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L 1的HA 溶液的pH________1(填
－
“＞”、“＜”或“＝”) ；甲方案中，说明HA 是弱电解质的实验现象是：________(填序号)
A ．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B ．加入HA 溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C ．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA 的电离程度和c (H) 都减小，c (A) 增大，可在0.1 mol·L 1的HA 溶液中，选择加入
＋
－
－
________试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”，下同) ；
②使HA 的电离程度减小，c (H) 和c (A) 都增大，可在0.1 mol·L 1的HA 溶液中，选择加入
＋
－
－
________试剂。
A ．NaA 固体(可完全溶于水)
B ．1 mol·L 1NaOH 溶液
－
C ．1 mol·L 1H 2SO 4溶液
－
D ．2 mol·L 1HA 溶液
－
解析：(1)弱酸不能完全电离，故0.1 mol·L 1的HA 中c (H) 必小于0.1 mol·L 1，故pH ＞1，
－
＋
－
因HA 为弱酸，溶液中的c (H) 低于相同浓度的一元强酸的c (H) ，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。
(2)乙方案中②，取0.1 mol·L 1的HA 溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA 的pH
－
＋＋
变化小，强酸的pH 变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。
答案：(1)＞ B (2)② ①A ②D